氮氣是氣體工業(yè)中最主要的產(chǎn)品之一，分為高純氮氣，純氮氣，液氮，工業(yè)氮氣。制氧裝置的氮氣一般作為副產(chǎn)品，而且氮氣量比氧氣量還大。隨著經(jīng)濟的發(fā)展，氮氣的市場不斷擴大，銷售量逐年遞增。在空氣為原料的分離裝置中，由于氮氣在空氣中含量高，分離后有大量的氮氣。氮氣在化學工業(yè)行業(yè)主要作為原料氣和保護氣使用。

      1、氮氣在化學工業(yè)行業(yè)中作為原料氣

      （1）用做生產(chǎn)石灰氮的原料石灰（calcium cyanamide），又名氰氨（基）化鈣，碳氮化鈣，是重要的氮肥。純凈物為白色粉末或顆粒。含氮量約34%。含有雜質(zhì)的產(chǎn)品一般為灰黑色粉末或小球粒，含氮量20%~22%。與水作用生成氨和碳酸鈣。石灰氮是重要的氮肥，但不能直接被植物利用，必須經(jīng)過水與三氧化碳的的轉(zhuǎn)化作用才能被植物吸收。一般做基肥。適用于酸性土壤。石灰氮對植物亦有毒，能殺死種子，施在成長植物的葉上，能使葉脫落，可用做脫液劑或除草劑。由氣體氮和碳化鈣在電爐中加熱到1000℃左右，結(jié)成塊狀物，冷卻后粉碎和研細，再用少量水處理使殘留的電石分解而制得。

      （2）用做合成氨的原料

      合成氨是重要的基本化工產(chǎn)品，是氮肥的源頭產(chǎn)品。氮是主要原料之一。在合成氨的工藝過程中，除少數(shù)情況外，大都不是使用純氮的，多數(shù)是在制造氫過程中引入空氣時帶入的。

      （3）做合成金屬氮化物的原料氮氣雖然在通常條件下很穩(wěn)定，但在一定溫度和壓力下，卻能和大多數(shù)元素結(jié)合形成相應的氮化物。其中Li3N最受工業(yè)界注目，它是當前所能提供最好成績的固體鋰電解質(zhì)之一。其突出優(yōu)點是制法簡單，在潮濕的氣氛中穩(wěn)定，而且只要溫度低于Li3N的熔點，它就能和固體或液體金屬鋰共存，這就有可能在鋰電池中以金屬鋰為陽極，直接Li3N電解質(zhì)接觸。此外，在常溫下，Li3N的離子電導率高，而電子電導率極低，甚至可忽略不計，這些都表明氮化鋰是一種性能優(yōu)良的固體電解質(zhì)材料。當前，以Li3N做固體電解質(zhì)的鋰電池有Li/Li3/PbI2電池和Li/Li3N/TiS2電池等。Li3還是六方BN轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N的有效催化劑。

      （4）做合成金屬氰化物的原料

      氰化鈉是重要的金屬氰化物。19世紀20年代中朝，布哈法先后在美國，荷蘭等國工業(yè)生產(chǎn)。該法以氮氣、木炭、碳酸鈉的原料，鐵為催化劑。反應溫度為800~1000℃，反應產(chǎn)物用液氨浸取，再過濾、濃縮、結(jié)晶得產(chǎn)品氰化鈉。該法原料易得，消耗不太高，但操作非常困難，生產(chǎn)規(guī)模較小。1947年以后已停止用該法生產(chǎn)。

      （5）做合成氮化硅的原料

      氮化硅是一種極其重要的類金剛石型氮化物。它具有高強度、高硬度、耐氧化、耐腐蝕和抗熱沖擊等優(yōu)良性能。

      制法：粒度小于10μm和純硅粉在NH3、N2-H2或N2氣氛中加熱1200~1450℃合成。反應得到的團塊經(jīng)破碎、研細即可。AIN粉末可由金屬鋁粉和氮氣在200℃下合成。